1. Jelaskan Prinsip elektrokimia / sel volta dengan lengkap !
Elektrokimia : Hubungan Reaksi kimia dengan daya gerak listrik (aliran elektron)
- Reaksi kimia menghasil- kan daya gerak listrik (sel galvani)
- Daya gerak listrik menghasilkan reaksi kimia (sel elektrolisa)
Sel elektrokimia : sistem yang terdiri dari elektroda yang tercelup pada larutan elektrolit.Sel Volta/Gavalni
a. Prinsip-prinsip sel volta atau sel galvani :
- Gerakan elektron dalam sirkuit eksternal akibat adanya reaksi redoks.
- Aturan sel volta :
- Terjadi perubahan : energi kimia → energi listrik
- Pada anoda, elektron adalah produk dari reaksi oksidasi; anoda kutub negatif
- Pada katoda, elektron adalah reaktan dari reaksi reduksi; katoda = kutub positif
- Elektron mengalir dari anoda ke katoda
b. Konsep-konsep Sel Volta
Sel Volta:
- Deret Volta/Nerst
- Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Makin ke kanan, mudah direduksi dan sukar dioksidasi sedangkan makin ke kiri, mudah dioksidasi, makin aktif, dan sukar direduksi.
Prinsip:
- Anoda terjadi reaksi oksidasi ; katoda terjadi reaksi reduksi
- Arus elektron : anoda → katoda ; arus listrik : katoda → anoda
- Jembatan garam : menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
2. Jelaskan Jenis koloid berdasarkan :
a) Fasa terdispersi dan medium terdispersi
1. Sol (fase terdispersi padat)
a. Sol padat adalah sol dalam medium pendispersi padat
Contoh: paduan logam, gelas warna, intan hitam
b. Sol cair adalah sol dalam medium pendispersi cair
Contoh: cat, tinta, tepung dalam air, tanah liat
c. Sol gas adalah sol dalam medium pendispersi gas
Contoh: debu di udara, asap pembakaran
2. Emulsi (fase terdispersi cair)
a. Emulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat
Contoh: Jelly, keju, mentega, nasi
b. Emulsi cair adalah emulsi dalam medium pendispersi cair
Contoh: susu, mayones, krim tangan
c. Emulsi gas adalah emulsi dalam medium pendispersi gas
Contoh: hairspray dan obat nyamuk
3. BUIH (fase terdispersi gas)
a. Buih padat adalah buih dalam medium pendispersi padat
Contoh: Batu apung, marshmallow, karet busa, Styrofoam
b. Buih cair adalah buih dalam medium pendispersi cair
Contoh: putih telur yang dikocok, busa sabun
c. Untuk pengelompokan buih, jika fase terdispersi dan medium pendispersi sama- sama berupa gas, campurannya tergolong larutan
b) Kelarutan
maksudnya apaan lagi koloid berdasarkan kelarutan ?? karena aneh gw ganti jadi sifat - sifat koloid aja dah..
Sifat-sifat koloid meliputi :
a. Efek Tyndall
Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.
Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.
b. Gerak Brown
Gerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid.
Gerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid.
c. Adsorbsi
Adsorbsi adalah penyerapan partikel - partikel pada permukaan
d. Koagulasi
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan.
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan.
e. Koloid Liofil dan Koloid Liofob
- Koloid Liofil adalah sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya besar terhadap medium pendispersinya.
Contoh: sol kanji, agar-agar, lem, cat
- Koloid Liofob adalah sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya kecil terhadap medium pendispersinya.
Contoh: sol belerang, sol emas.
3. 49 gr H2SO4 terlarut dalam 500 ml larutan .
Tent :
a) Molaritas
b) Molalitas
c) Normalitas
4. Apa kalian ketahui mengenai :
a) Reaksi eksoterm dan endoterm
Reaksi eksotermis adalah reaksi yang membebaskan kalor dari sistem ke lingkungan
ciri-ciri reaksi eksotermis adalah:
- Biasanya Suhu sistem lebih besar dari suhu lingkungan
- Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan
- Disertai kenaikan suhu.
- biasanya menghasilkan gas contohnya gas CO2 dan H2
Reaksi endotermis adalah reaksi yang memerlukan kalor dari lingkungan ke sistem
ciri-ciri reaksi ekdotermis adalah:
- Suhu sistem lebih kecil dari suhu lingkungan
- Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem
- Disertai dengan penurunan suhu
b) Energi ikatan dan energi bebas
Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas, lambang D. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ mol-1).
Energi bebas adalah energi minimum yang dimiliki oleh sistem saat berada dalam keadaan setimbang. Di sini akan diulas dua jenis energi bebas, yaitu energi bebas Helmhotz (F), dan energi bebas Gibbs (G)
c) Entalpi dan entropi
Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi internal dari suatu sistem termodinamika ditambah energi yang digunakan untuk melakukan kerja.
Entropi adalah selang ketidakteraturan dalam suatu sistem. Entropi sistem meningkat ketika suatu keadaan yang teratur, tersusun dan terencana menjadi lebih tidak teratur, tersebar dan tidak terencana. Semakin tidak teratur, semakin tinggi pula entropinya.
0 komentar:
Posting Komentar